Titrasi
yang melibatkan yodium biasanya menggunakan suspensi pati sebagai indikator.
Suspensi ini merupakan solusi cair pati dengan beberapa tetes bakterisida
ditambahkan untuk mencegah dekomposisi, karena hal ini akan menghentikan pati
berperilaku sebagai indikator.
Setelah
ikatan antara yodium (I2) dan rantai heliks beta-amilosa terbentuk ternyata
sebuah biru intens.
pertimbangan
penting
Titrasi
iodometri perlu dilakukan dalam lingkungan asam lemah yang mengapa kita perlu
ingat bahwa:
1. larutan
yodium digunakan kebutuhan untuk berada di pH <8,5 karena pada pH basa
disproportionates yodium (jenis tertentu reaksi oxidoreduction mana satu
substansi sebagian mengoksidasi dan sebagian mengurangi)
2. Sodium
tiosulfat membutuhkan lingkungan asam netral atau lemah untuk mengoksidasi
dengan Tetrathionate (dalam larutan alkali kita akan mendapatkan oksidasi
sulfat);
3. Dalam
lingkungan asam tiosulfat kuat terurai ke S2;
4. Dalam
asam lingkungan iodida dioksidasi yodium seperti pada reaksi di bawah ini:
O2 + 4H + +
4I- ↔2I2 + 2H2O
- APLIKASI Iodometri
Dalam
industri makanan, iodometri secara luas digunakan untuk menentukan konsentrasi
hidroperoksida dalam matriks lipid tertentu (minyak dan lemak untuk konsumsi
manusia).
Oksidasi
adalah proses kimia yang dikatalisis oleh berbagai faktor (adanya oksigen,
tingkat jenuh dalam minyak, keberadaan logam, suhu) dan mengarah pada
pembentukan hidroperoksida. Menentukan konsentrasi bahan kimia ini penting
karena hidroperoksida memiliki efek negatif pada penerimaan matriks lemak yang
digunakan, dan pada makanan goreng di dalamnya, dan mereka juga terurai dengan
mudah, membentuk molekul yang berbahaya bagi kesehatan manusia.
Salah satu
aplikasi yang menarik dari iodometri dalam industri makanan untuk menentukan
sulfur dioksida (SO2) dalam anggur.
Sulfur
dioksida memiliki beberapa fungsi penting:
mengatur
fermentasi alkohol;
bertindak
sebagai antioksidan;
bertindak
sebagai pembersih yang;
berguna
untuk menghentikan fermentasi yang wajib itu;
membantu
dalam ekstraksi zat polifenol;
menurunkan
suhu fermentasi.
Sulfur
dioksida ditambahkan ke yang wajib dan anggur dalam bentuk garam, seperti
kalium bisulfat (KHSO3) yang mengandung 53% berat sulfur dioksida, dan
metabisulfit kalium (K2S2O5) yang memiliki konsentrasi 69,5% dari sulfur
dioksida.
Batas hukum
untuk anggur putih dan rose adalah 210mg / L, dan untuk reds 160mg / L.
Bentuk SO2
dalam anggur
Setelah
sulfur dioksida ditambahkan ke anggur tidak tetap bebas tetapi oxidates
sebagian dan sebagian bergabung dengan molecues lainnya:
Bebas SO2:
ditemukan seperti itu, atau dalam bentuk asam belerang (H2SO3) atau kalium
bisulfit, yang kurang efisien dibandingkan gas sulfur dioksida dan tidak
berbau. Bentuk bebas (baik sebagai gas atau asam) adalah yang paling penting
karena menghambat aksi mikroba dan bertindak sebagai antioksidan.
Teroksidasi
sulfur dioksida muncul dalam bentuk sulfur trioksida (SO3), asam sulfat atau
kalium bisulfat.
Gabungan
SO2: tidak memiliki bau atau rasa dan hasil dari kombinasi dengan zat-zat yang
memiliki aldehida dan / atau keton kelompok untuk membentuk senyawa bisulphate.
The SO2, oleh karena itu, dapat menggabungkan dengan gula, protein dan
polifenol. Gabungan sulfur dioksida dalam kesetimbangan dengan bentuk bebas.
Ini berarti bahwa setiap pengurangan dalam bentuk bebas akan menghasilkan
jumlah yang signifikan dari bentuk gabungan bergerak menuju bentuk bebas. Thi
adalah satu dari keuntungan menggunakan belerang dioksida karena menjamin
stabilitas produk dari waktu ke waktu.
- Prinsip-prinsip metode
Keseluruhan
sulfur dioksida dalam sampel anggur ditentukan melalui titrasi iodimetri
langsung menggunakan pati sebagai indikator. Sebelum melanjutkan ke titrasi,
larutan 10% asam sulfat ditambahkan ke anggur, sehingga mengurangi trioksida
sulfur (SO3) ke sulfur dioksida (SO2). Reaksi titrasi dapat direpresentasikan
sebagai:
SO2 + I2 +
H2O → 2I- + SO3 + 2H +
Penambahan
kelebihan I2 membuat solusi berwarna biru gelap menunjukkan bahwa semua sulfur
dioksida dalam sampel telah dititrasi.
Dengan
anggur merah sulit untuk melihat titik ekivalen karena warna merah intens
mereka membuatnya sulit untuk melihat perubahan warna pada indikator. Dalam hal
ini lebih baik titrasi potensiometri menggunakan yang menunjukkan titik
ekivalen atas dasar perubahan potensi solusi itu.
